氫氧化鉀（化學式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片狀固體。熔點380℃，沸點1324℃，相對密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg（719℃）。其性質與燒堿相似，具強堿性及腐蝕性，0.1mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230mg/kg。

　　具強堿性及腐蝕性。吸收二氧化碳而成碳酸鉀。0.1mol/L溶液的pH為13.5。白色斜方結晶，工業(yè)品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。易溶于水，溶于乙醇，微溶于醚。[1]

　　氫氧化鉀具有堿的通性，具有如下性質：

　　1.堿性反應

　　可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

　　2.與酸反應

　　如與鹽酸、硫酸、硝酸反應。

　　KOH+HCl=KCl+H?O

　　2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O

　　KOH+HNO?=KNO?+H?O

　　3.與酸性氧化物反應

　　如與二氧化碳、二氧化硫反應。

　　2KOH+CO?=K?CO?+H?O

　　2KOH+SO?=K?SO?+H?O

　　4.與兩性金屬反應

　　如與鋁反應。

　　2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑

　　5.與兩性氧化物反應

　　如與氧化鋁反應。

　　Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O

　　6.與兩性氫氧化物反應

　　如與氫氧化鋁反應

　　Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O

　　7.與過渡元素鹽溶液發(fā)生復分解反應

　　CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?

　　FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl

　　除此之外，氫氧化鉀還可以發(fā)生其他反應，如與白磷反應生成磷化氫氣體。[2]

　　8.相關化學反應

　　2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl

　　CaO+H?O=Ca(OH)?

　　Ca(OH)?+K?CO?=2KOH+CaCO?↓（由于KOH是強堿具有溶解蛋白質的性質，因此黑痣被除掉）

　　6KOH(s)+4O?(g)=4KO?（桔紅色）+2(KOH·H?O)+O?↑

　　4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑

　　6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O

　　2KOH+SO?=K?SO?+H?O

　　KOH+CO?=KHCO?（氫氧化鉀變質該反應還是生產重要化工原料K?CO?的主要手段）

　　2KOH+H?S=K?S+2H?O

　　3KOH+C?H?Cl?=C6H?Cl?+3KCl+3H?O（農藥666分解反應）